peso molecular y molaridad

Departamento de Química Guia Terceros Medios

Profesor Miguel Robles T.

Nombre…………………………………………………………………………………………………………………curso…………..

Guía PESO MOLECULAR Y MOLARIDAD

OBJETIVO ; COMPRENDER LOS CONCEPTOS DE MOL Y CONCENTRACIÓN Y APLICARLOS EN LA RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS

Peso atómico: Es la masa en gramos de un mol de átomos.

A continuación una lista de los pesos atómicos más comúnmente utilizados.

ELEMENTO SIMBOLO NºATOMICO PESO ATOMICO(g/mol)

Aluminio Al 13 26,98154

Azufre S 16 32,06

Berilio Be 4 9,01218

Bismuto Bi 83 208,9804

Boro B 5 10,81

Bromo Br 35 79,904

Calcio Ca 20 40,08

Carbono C 6 12,011

Cloro Cl 17 35,453

Cobre Cu 29 63,546

Cromo Cr 24 51,996

Estaño Sn 50 118,69

Fierro Fe 26 55,847

Fluor F 9 18,99840

Fósforo P 15 30,97376

Hidrógeno H 1 1,0079

Litio Li 3 6,941

Magnesio Mg 12 24,305

Mercurio Hg 80 200,59

Níquel Ni 28 58,71

Nitrógeno N 7 14,0067

Oxígeno O 8 15,9994

Plata Ag 47 107,868

Plomo Pb 82 207,2

Potasio K 19 39,098

Selenio Se 34 78,96

Silicio Si 14 28,086

Sodio Na 11 22,98977

Titanio Ti 22 47,90

Yodo I 53 126,9045

Zinc Zn 30 65,38

Ejemplo si el peso atómico del oxígeno es 16 g/mol aprox., significa que un mol de atomos de oxígeno tiene una masa de 16 gramos.

Un mol es una cantidad grande 6,02 x10 ²³ , es decir,

602.000.000.000.000.000.000.000 unidades de algo, por ejemplo de átomos, o moléculas o cualquier cosa que queramos medir en grandes cantidades.

Matemáticamente el peso atómico se obtiene de la siguiente forma:

P.A.= masa/mol.

El peso molecular es la suma de los pesos atómicos de un compuesto o de una molécula.

Ejemplo el peso molecular del H₂O, es:

H-----1 g/mol x 2 = 2

O----16 g/mol x 1 = 16

Peso molecular = 18 g/mol

Ahora, he aquí algunos ejercicios:

¿Cuál es peso molecular de las siguientes sustancias?

a. NaCl.

b. H₂SO₄

c. Fe₂O₃

d. NaHCO₃

e. CuSO₄

f. KMnO₄

g. AgNO₃

h. CaCO₃

**************************

Todas las soluciones se caracterizan por tener dos fases, un solvente

y un soluto

ALGUNAS DEFINICIONES:

SOLUCIONES: Mezclas homogéneas (una sola fase) con composiciones variables. Resultan de la mezcla de dos o más sustancias puras diferentes cuya unión no produce una reacción química sino solamente un cambio físico. Una sustancia (soluto) se disuelve en otra (solvente) formando una sola fase. Los componentes pueden separarse utilizando procedimientos físicos.

SOLUTO: Componente de una solución que se encuentra en cantidad menor. Es la fase de menor proporción.

SOLVENTE: Componente de una solución que se encuentra en cantidad mayor. Es la fase de mayor proporción.

SOLUCIÓN ACUOSA: El solvente es el agua. El soluto puede ser un sólido, un líquido o un gas.

TIPOS DE SOLUCIONES:

- Gas en líquido.

- Líquido en líquido.

- Sólido en líquido.

Nombra al menos cinco solutos:

…………………………………………………………………..

…………………………………………………………………..

…………………………………………………………………..

…………………………………………………………………..

…………………………………………………………………..

Nombra al menos cinco solventes:

…………………………………………………………………..

…………………………………………………………………..

…………………………………………………………………..

…………………………………………………………………..

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Molaridad:

Cuando tenemos una solución es muy importante saber la cantidad de soluto disuelto, para ello hablamos de concentración.

Una de las unidades de concentración más utilizadas es la molaridad (M).

La molaridad es la cantidad de moles de un soluto que está disuelto en un litro de solución.

M = moles/litro de solución.

Por ejemplo si tenemos una solución 3 Molar, significa que en un litro de solución hay 3 moles de soluto.

Analiza la siguiente situación

En este matraz hay un litro de solución de sulfato de cobre (CuSO₄), de concentración 0,5 Molar. ¿Cuántos moles de sulfato hay en el recipiente?

Respuesta……………………………………………………………

Muy bien hay 0,5 moles,.

Si tenemos una solución de azúcar en agua, cuya concentración es 3 Molar, cuantos moles de azúcar hay en un litro?...................................................

Y ¿cuántos moles habrá entonces en medio litro?........................................

Y ¿Cuántos moles habrá entonces en dos litros? …………………………..

En este ejemplo la concentración es 6 M, independientemente del volumen tomado, es decir, en todos los casos hay 6 moles por cada “litro” de solución.

Ejercicios:

¿Cuál es la molaridad de un litro de solución en la que se encuentran disueltos, 1,5 moles de NaHCO₃? (bicarbonato de sodio).

¿Cuál es la molaridad de medio litro de solución que contiene 2,5 moles de Na₂SO₄.? .

¿Cuál es la concentración de tres litros de solución de KNO3, (nitrato de potasio), si contienen 12 moles de la sal.?

¿En 0,3 litros de solución de glucosa, existen 1,3 moles. Cuál es la concentración de esta solución?

Se tiene una sustancia desconocida, cuya concentración es 4 Molar en un litro de agua, : a.- ¿Cuántos moles de esta sustancia existen en esa solución?

b.- si el peso molecular de esta sustancia es 80 g/mol. ¿Cuántos gramos de sustancia problema tenemos en solución?

¿Cuántos gramos de K₂SO₄, existen en ½ litro de una solución 0,8 molar?

ü Primero determina la cantidad de moles en un litro

ü Luego determina la cantidad de moles que habrá en ½ litro.

ü Luego calcula el peso molecular de esta sustancia.

ü De la fórmula P.M. = gramos/ mol, despeja los gramos necesarios.

¿Cuántos moles de glucosa (C6H12O6), hay en 0.25 litros de una solución 1,5 M.?

ü Primero determina la cantidad de moles en un litro.

ü Después calcula la cantidad de moles que hay en 0,25 litros.

ü Luego obtén el peso molecular de la sustancia.

ü Y finalmente, despeja moles desde la fórmula de peso molecular.

OBSERVACIONES………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

***...UN CUENTO PARA REFLEXIONAR...

Una pequeña niña fue a su habitación y sacó un frasco que estaba escondido en su closet.
Esparció su contenido en el suelo y contó con cuidado. Tres veces, incluso. el total fue contado a la
perfección. No había cabida a errores.

Con cuidado regresó las monedas al frasco y cerrando la tapadera, ella salió sigilosamente por la puerta trasera y caminó 6 cuadras hasta la Farmacia de Rexall, que tenía un gran signo de jefe indio sobre la puerta.

Ella esperó pacientemente a que el farmacéutico le prestara atención, pero estaba muy ocupado por el momento

Tere movió sus pies para que rechinaran sus zapatos. Nada. Se aclaró la garganta lo mas fuerte que pudo.
No sirvió de nada, finalmente tomó 25 centavos del frasco y tocó en el mostrador de cristal. Con eso fue suficiente!

'Y que es lo que quieres? ' le preguntó el farmacéutico con tono de disgusto
en la voz. Estoy hablando con mi hermano que viene de Chicago y no lo he visto en años, le dijo el farmaceutico
 Bueno, quiero hablarle acerca de mi hermano ' , Tere le contestó
con el mismo tono de impaciencia. ' El está realmente muy, muy enfermo . . . y quiero
comprar un milagro ' .

'Perdon ? '
dijo el farmacéutico.
'Su nombre es Andrés y algo malo ha estado creciendo en su cabeza y mi papi
dice que solo un milagro puede salvarlo, ahora dime,  cuanto cuesta un milagro.

'Nosotros no vendemos milagros aqui, chiquita.  Lo siento pero no puedo ayudarte ' , dijo
el farmacéutico, con voz suave.

Oye, tengo dinero para pagarlo. Si no es suficiente, conseguiré  lo que falte. solo dime cuanto cuesta '

El hermano del farmacéutico que era un hombre muy bien vestido. Intervino y le preguntó a la niñita, ' Que clase de milagro necesita tu hermano? '

'No sé, replicó Tere, con los ojos muy abiertos. Yo solo se que está muy enfermo y mami dice que necesita una operación. Pero mi papi no puede pagarla, por eso quiero usar mi dinero '

'Cuánto tienes? ' , le preguntó el hombre de Chicago

'Un dólar con diez y once centavos ' , contestó Tere,  apenas audible.

Y ese es todo el dinero que tengo, pero puedo conseguir mas si es necesrio '

'Bueno, que coincidencia ' , sonrió el hombre.  'Un dólar y once centavos---el precio exacto

de un milagro para los hermanitos ' .
El tomó el dinero en sus manos y con la otra sostuvo su manita enguantada y dijo ' Lleváme a donde vives. Quiero ver a tu hermano y conocer a tus padres.
Veamos si tengo el milagro que necesitas '

Ese hombre bien vestido era el Dr. Carlton Armstrong, un cirujano especializado en neuro-cirugía.

La operacion fue completamente gratis y sin cargo alguno por su estancia en el hospital, hasta que

Andrés regreso sano a casa.
Mami y papi comentaron felices de la cadena de eventos que les trajo a todo esto.
'Esa cirugía ' , susurraba su madre, ' fue un milagro real. Ya me imagino cuanto podría costar?

Tere sonrió. Ella sabía exactamente cuanto cuesta un milagro. . . un dólar con once centavos. .
........... .mas la fe de una chiquilla.

En nuestras vidas nunca sabemos cuantos milagros vamos a necesitar.
Un milagro no es la suspensión de una ley natural sino la implementación de una ley superior.

Yo se que mantendrás la pelota en movimiento!

Una bola es un círculo, sin principio ni fin.

Nos mantiene juntos como un círculo de amigos.

El tesoro que encierra es ver la amistad que me has regalado.
Hoy te paso la pelota.
Dásela a alguien que consideres tu amigo.

YO TE JURO
Cuando estes triste. . .Secaré tus lagrimas
Cuando tengas miedo. . . calmaré tus miedos.
Cuando estes preocupado .. . . te daré esperanza.
Cuando estes confundido. . .te ayudaré a encontrar tu camino.
Y cuando estas perdido.. . .y no puedas ver la luz, yo seré tu faro . . .Brillando radiante.

Este es mi juramento .. . . que sostengo hasta el final.
Que mas podrías pedir.. . .Si tu eres mi amigo.

Firma: Dios

gua de aprendizaje nomeclatura inorgánica

Para estudiar

Miguel Robles T.
Profesor

FORMULACIÓN QUIMICA INORGÁNICA

En química existen 3 tipos de formulaciones, que son:

1-. Formulación Clásica o Tradicional.
2-. Formulación sistemática o de IUPAC.
3-. Formulación de Stock.

Reglas generales de la formulación Tradicional.

1-. Si un elemento tiene una valencia se le nombra con el nombre del elemento o el nombre acabado en –ico.
2-. Si un elemento tiene 2 valencias:
- Mínimo acabado en -oso
- Mayor acabado en -ico

3-. Si un elemento tiene 3 valencias:

- Mínimo con prefijo hipo y sufijo oso (hipo – nombre – oso)

- Medio acabado en -oso

- Máximo acabado en –ico



4-.Si un elemento tiene 4 valencias:

- Minima con prefijo hipo y sufijo oso (hipo – nombre – oso)

- Medio inferior acabado en –oso

- Medio superior acabado en -ico

- Máximo con prefijo per y sufijo -ico (per – nombre – ico)



5-.Si un elemento tiene 5 o más valencias (estado de oxidación) sigue la formulación de Stock



Reglas generales de la formulación Sitemática.

1-. Se nombran los elementos con el prefijo correspondiente al número que halla en la fórmula.

2-. Los prefijos más importantes son:

1- Mono 2-Di 3-Tri 4-Tetra

5- Penta 6- Hexa 7- Hepta



Reglas generales de la formulación de Stock.



1-. Se nombra el elemento y a continuación se pone la valencia con la que actúa el elemento en la fórmula en números romanos y entre paréntesis.



2-. Cálculo de las valencias en las fórmulas:

A-. Todas las valencias son neutras.

B-. El oxígeno siempre forma con carga –2

C-. El hidrógeno en fórmula formula actúa con +1

Ejemplos -.

SO2 - S+4 O2-4 4

H2SO4 - H+2 S+6 O4-8 6

HNO3 - H+1 N+5 O3-6 5

Cl2O7 - Cl2+14 O7-14 +7

NH3 - N+3 H3-3 +3



COMPUESTOS MÁS IMPORTANTES



OXIDOS

Se denomina oxido a la combinación de un elemento con el oxígeno. Para su formulación se coloca el elemento y el oxígeno y se intercambian las valencias.



ElementoValencia O2 --- E2 OValencia







Oxidos en la formulación de Tradicional.

1-. A la combinación de un metal con el oxígeno se denomina oxido. Para su formulación se comienza con la palabra oxido y siguen las reglas generales de esta formulación.

Ejemplos -.

Óxido férrico Fe2O3

Óxido sódico Na2O


2.- A la combinación de un no metal con el oxígeno se denomina anhídrido. Para su formulación se empieza con la palabra anhídrido y siguen las reglas generales de esta formulación.

Ejemplos -.

Anhídrido carbónico CO2

Anhídrido sulfúrico SO3



Oxidos en la formulación de Sistemática.

Son todos óxidos.

Siguen las reglas generales de esta formulación.

Ejemplos -.

Dióxido de carbono CO2

Trióxido de dihierro Fe2O3

Oxido de cobalto CoO

Heptóxido de dicloro Cl2O7



Oxidos en la formulación de Stock.

Son todos óxidos.

Siguen las reglas generales de esta formulación.

Óxido de carbono (IV) CO2

Óxido de hierro (III) Fe2O3

Oxido de cobalto (II) CoO

Óxido de cloro (VII) Cl2O7



PERÓXIDOS

Son compuestos que contienen el grupo O2.

Son los únicos que no se pueden simplificar.

Solo forman peróxido los elementos que tengan una valencia y los de valencias 1 y 2.

Se formulan igual en las tres formulaciones.

Ejemplos -.

VALENCIA I

H2O2 Peróxido de dihidrógeno (Agua oxigenada)

Na2O2 Peróxido de sodio

K2O2 Peróxido de potasio



VALENCIA II

BeO2 Peróxido de berilio

MgO2 Peróxido de magnesio

ZnO2 Peróxido de cinc



HIDRUROS

Se determina Hidruro a la combinación de un elemento con hidrógeno. Para su formulación se coloca el elemento y el hidrógeno y se cambian las valencias.



En los grupos 6A y 7A de la tabla periódica se coloca antes el hidrógeno que el elemento. Los no metales solo forman Hidruro con su valencia mínima mas estable.



C N O F

Si P S Cl

As Se Br

4 Sb Te I



3 2 1



Hidruros en la formulación de Clásica.



1-. A la combinación de un metal con el hidrógeno en la formulación clásica se denomina Hidruro. Para su formulación se comienza por la palabra Hidruro y siguen las reglas generales de esta formulación.

Ejemplos -.

Hidruro potásico KH

Hidruro férrico FeH3

Hidruro auroso AuH

Hidruro niqueloso NiH2



2-. A la combinación de un no metal con el hidrógeno en la formulación se denomina Ácido hidrácido. Para su formulación se comienza con la palabra ácido y a continuación el nombre del elemento acabado en hídrico.

Ejemplos -.

Ácido clohídrico HCl

Ácido sulfídrico H2S



HIDRUROS ESPECIALES

Se formula igual en las tres formulaciones, y son :

NH3 Amoniaco

PH3 Fosfina

ArH3 Arsina o arsenina

SbH3 Estibina

CH4 Metano

SH4 Silano

BH4 Borano



Hidruros en la formulación de Sistemática.

1-.Son todos hidruros

2-.El elemento de la derecha de la fórmula acaba en –uro.

3-.Siguen las reglas generales de esta formulación.

Ejemplos -.

KH Hidruro de potasio

FeH3 Trihidruro de hierro

AuH Hidruro de oro

NiH2 Dihidruro de niquel





Hidruros en la formulación de Stock.

1-.Son todos hidruros

2-.El elemento de la derecha de la fórmula acaba en –uro.

3-.Siguen las reglas generales de esta formulación.

Ejemplos -.

KH Hidruro de potasio

FeH3 Hidruro de hierro (III)

AuH Hidruro de oro (I)

NiH2 Hidruro de niquel (II)



HIDRÓXIDOS

Se denomina hidróxido a la combinación de un metal + un elemento del grupo 0H. El grupo 0H actúa siempre con la valencia -1.

Para su formulación se coloca el metal y el grupo 0H y se cambian las valencias.



Hidróxidos en la formulación de Clásica.



Se comienza con la palabra hidróxido y siguen las reglas generales de esta formulación.

Ejemplos -.

NaOH Hidróxido de sodio

MgOH Hidróxido de magnesio

Fe(OH) 3 Hidróxido férrico

Co(OH) 2 Hidróxido cobaltoso



Hidróxidos en la formulación de Sistemática.

Siguen las reglas generales de esta formulación.

Ejemplos -.

NaOH Hidróxido de sodio

MgOH Hidróxido de magnesio

Fe(OH) 3 Hidróxido de hierro

Co(OH) 2 Hidróxido de cobalto



Hidróxidos en la formulación de Stock.

Siguen las reglas generales de esta formulación.

Ejemplos -.

NaOH Hidróxido de sodio

MgOH Hidróxido de magnesio

Fe(OH) 3 Hidróxido de hierro (III)

Co(OH) 2 Hidróxido de cobalto (II)



ÁCIDOS OXÁCIDOS

Se denomina ácido a la reacción de un anhídrido + agua (H2O)

ANHÍDRIDO + H2O = ÁCIDO

Ejemplos -.

CO2 + H2O H2CO3

SO3 + H2O H2SO4

N2O3 + H2O H2N2O4 = HNO2



Ácidos en la formulación de Clásica.

Se comienza con la palabra ácido y a continuación nombre del anhídrido del que procede.

Ejemplos -.

H2CO3 Ácido carbónico

H2SO4 Ácido sulfúrico

HNO2 Ácido nitroso



El P, As, Sb, B, Al tienen gran avidez por el agua, entonces pueden sumar 1, 2 o 3 moléculas de agua dependiendo del agua que halla en la reacción.

Si suman 1 molécula de agua comienza por la palabra –meta.

Si suman 2 molécula de agua comienza por la palabra –piro.

Si suman 3 molécula de agua comienza por la palabra -orto.

P2O5 + H2O H2P2O6 = HPO3 Ácido metacarbónico

P2O5 + 2H2O H4 P2O7 Ácido pirofosfórico

P2O5 + 3H2O H6 P2O8 Ácido ortofosfórico



El carbono y el silicio pueden sumar 1 o 2 moléculas de agua.

Si suman 1 molécula de agua se les comienza por meta- el cual se puede eliminar.

CO2 + H2O H2CO3 Ácido metacarbónico

Si suman 2 moléculas de agua se les comienza por orto.

CO2 + 2HO H4CO4 Ácido ortocarbónico



Ácidos en la formulación de Sistemática.

Se formulan de la siguiente forma:

1-.Números de oxígenos con el prefijo correspondiente.

2-.Nombre del elemento central acabado de –ato y con el prefijo correspondiente.

3-.Valencia del elemento central en números romanos y entre paréntesis.

H2 CO3 Trioso carbonato (IV) de hidrógeno

HClO3 Trioso clorato (V) de hidrógeno

H2 SO4 Tetraoso sulfato (VI) de hidrógeno

HNO3 Trioso nitrato (V) de hidrógeno

H4P2 O2 Heptaoso de sulfato (V) de hidrógeno


Ácidos en la formulación de Stock.

1-.Números de oxígenos con el prefijo correspondiente.

2-.Nombre del elemento central acabado de –ico.

3-.Valencia del elemento central en números romanos y entre paréntesis.

H2 CO3 Ácido trioso carbónico (IV)

HClO3 Ácido trioso clórico (V)

H2 SO4 Ácido tetraoso sulfúrico (VI)

HNO3 Ácido trioso nítrico (V)

H4P2 O2 Ácido heptaoso difosfórico (V)



SALES

Se denomina sal a la reacción entre un ácido + hidróxido.

ÁCIDO + HIDRÓXIDO = SAL + H2O

Ejemplos -.

HCl + NaOH NaCl + H2O

HNO3 + KOH KNO3 + H2O

H2SO4+ Mg(OH) 2 MgSO4+ H2O

HClO2 + RbOH RbSO2 + H2O



Sales en la formulación de Clásica.

1-.Cuando el ácido del que procede la sal termina en –hídrico, la sal acaba en -uro

HCl + NaOH NaCl + H2O Cloruro de sodio



2-.Cuando el ácido del que proviene la sal acaba en –oso la sal correspondiente acaba en –ito.

HClO2 + RbOH RbSO2 + H2O Clorito de rubidio



3-.Cuando el ácido del que proviene la sal acaba en –ico, la sal correspondiente acaba en –ato.

HNO3 + KOH KNO3 + H2O Nitrato de potasio



Sales en la formulación de Stock y Sistemática.

1-.Las sales binarias se formulan igual que en la clásica.

2-.Las sales terciarias se nombran de la siguiente manera.

- Número de oxígenos con el prefijo correspondiente

- Nombre del elemento central acabado en –ato

- Valencia del elemento central en números romanos entre paréntesis

- Nombre del elemento a la izquierda de la fórmula

- Valencia del elemento de la izquierda de la fórmula en números romanos y entre paréntesis
RbClO2 Dioso clorato (V) de rubidio (I)
KNO3 Trioso nitrato (V) de potasio (I)
MgSO4 Tetraoso sulfato (VI) de magnesio (II)



TABLA DE ANIONES

Sirve para formular ácidos oxácidos y sales como si fueran óxidos.

ANIONES DE VALENCIA - I
ClO- Hipoclorito BrO- Hipobromito IO- Hipoyodito
ClO-2 Clorito BrO-2 Bromito IO-2 Yodito
ClO-3 Clorato BrO-3 Bromato IO-3 Yodato
ClO-4 Perclorato BrO-4 Perbromato IO-4 Peryodato
NO-2 Nitrito AsO-2 Metaarsenito
NO-3 Nitrato AsO-3 Metaarseniato
PO-2 Metafosfito SbO-2 Metaantimonito
PO-3 Metafosfato SbO-3 Metaantimonato
BO-2 Metaborato Al-2 Metaaluminato MnO-4 Permanganato


ANIONES DE VALENCIA II (todos iones con carga -2)
SO2 Hiposulfito SeO2 Hiposelenito TeO2 Hipotelurito
SO3 Sulfito SeO3 Selenito TeO3 Telurito
SO4 Sulfato SeO4 Seleniato TeO4 Telurato
S2O3 Tiosulfato
CO2 Carbonito SiO2 Silicito CrO4 Cromato
CO3 Carbonato SiO3 Silicato Cr2O7 Dicromato
MnO4 Manganato

ANIONES DE VALENCIA III
PO3 Fosfito AsO3 Arsenito SbO3 Antimonito BO3 Borato
PO4 Fosfato AsO4 Arseniato SbO4 Antimonato AlO3 Aluminato

ANIONES DE VALENCIA IV
P2O5 Pirofosfito As2O5 Piroarsenito Sb2O5 Piroantimonito CO4 Ortocarbonato

P2O7 Pirofosfato As2O7 Piroarserato Sb2O7 Piroantimoniato SiO4 Ortosilicato

Ejemplo -.

Sulfato de Aluminio Al2 (SO4) 3

química ::orbitales "s"

orbitales "s", notese que tienen forma esférica. y albergan sólo dos electrones, cada uno.