cubo tematico la célula
by roblest
comenta con tu profesor y tus compañeros.
suerte........
Profesor Miguel Robles Torres
miércoles, 31 de julio de 2013
domingo, 23 de septiembre de 2012
brazos hidráulicos colegio huneeus santiago deChile
Aquí van más vídeos de los trabajos de los alumnos de Física tercero medio, científico humanista.
atención, espero que disfruten este pequeño chascarro, observen como solucionan el atasque del autito
felicidades a todos mis alumnos que han aplicado lo aprendido en clases.
brazos hidraulicos en colegio Jorge Huneeus
Este trabajo ha sido realizado por los alumnos del tercer año científico humanista del colegio Jorge Huneeus Zegers de la comuna La Pintana, santiago de Chile, septiembre 2012.
dirigidos por el profesor Miguel Robles, como parte del programa Física 3º, en la unidad de hidráulica.
felicidades
sábado, 8 de septiembre de 2012
la tabla periódica by roblest guia de estudio
La tabla periodica
Profesor Miguel Robles T
La tabla periódica
ordena los elementos de acuerdo a su número atómico. Está dividida en 7 filas o
periodos y 18 columnas o grupos.
A medida que
aumentan los periodos (hacia abajo) aumenta el número de niveles energéticos en
el átomo(n).
A medida que nos
movemos hacia la derecha, vamos completando el número de electrones en los
orbitales, s, p, d y f.
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1
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2
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3
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4
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5
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6
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7
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8
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10
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11
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13
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15
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16
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17
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18
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1
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H
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He
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2
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Li
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Be
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B
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C
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N
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O
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F
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Ne
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3
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Na
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Mg
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Al
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Si
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P
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S
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Cl
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Ar
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4
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K
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Ca
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Sc
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Ti
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V
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Cr
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Mn
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Fe
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Co
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Ni
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Cu
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Zn
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Br
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Kr
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5
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Rb
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Sr
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I
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Xe
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6
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Cs
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Ba
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La
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At
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Rn
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7
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Fr
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Ra
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Ac
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Ce
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Lu
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Th
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Lr
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El
primer grupo de l tabla periódica (primera columna), contiene a los elementos
alcalinos, es decir, litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Todos
ellos tienen configuración electrónica ns1. Y tienden a perder este
electrón quedando con una carga positiva
El
segundo grupo se llama alcalino-térreos, y contiene los elementos berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y
radio. Su configuración electrónica termina en ns2, y también tienden a perder
estos electrones para dar como resultado iones con carga +2.
Los
elemento centrales desde la columna 3 a la columna 12, se denominan metales de
transición, y tienen un comportamiento metálico en la forma de reaccionar, es
decir, tienden a perder electrones en reacciones de oxido reducción, son buenos
conductores de la electricidad, etc.
Hacia
el lado derecho de la tabla, es decir, los grupos 13 al18 son elementos no
metálicos, y tienden a aceptar electrones quedando con carga negativa.
La
columna 17, contiene un grupo de elementos llamados elementos Halógenos,
fluor, cloro, bromo, iodo, astato, que forman enlaces iónicos con los elementos
metálicos. Ellos tienen configuración electrónica ns2np5, por lo tanto aceptan un
electrón y generalmente asumen carga negativa.
La
columna 18, contiene a un grupo de elementos llamados Gases Nobles, helio,
neón, argón, kriptón, xenón, radón. Debido a que ellos tienen su configuración
electrónica ns2-np6, o sea han completado los ocho
electrones en el último nivel de energía, por lo tanto se cumple en ellos la
regla del octeto, no reaccionan químicamente con otros átomos.
Finalmente
en una tabla adicional (por razones de espacio) se encuentran los Elementos
de Transición Interna. La primera fila viene después de elemento
Lantano (57) y se llaman lantánidos, y la segunda fila es la continuación del
elemento Actinio (89), y se les llama actínidos. Todos ellos llenan los
órbitales “f”, y son de corta duración, pues sus núcleos son inestables.
Actividad.
En
la tabla siguiente realiza las siguientes actividades. Para ello puedes
escribir sobre la tabla.
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1
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2
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3
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4
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5
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6
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7
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8
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9
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10
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11
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12
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13
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14
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15
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16
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17
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18
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1
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2
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3
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4
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5
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6
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7
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1.-
Escribe los elementos alcalinos
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2.-
escribe en la tabla los elementos alcalino-térreos.
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3.-
escribe en la tabla los elementos halógenos.
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4.-
Escribe en la tabla los gases nobles.
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5.-
Sobre cada columna escribe la configuración electrónica
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6:-
¿qué elementos completan los orbitales “s”?
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7.-
¿qué elementos completan los orbitales en “p”?
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8.-
¿qué orbitales completan los orbitales “d”?
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9.-
¿Qué elementos completan los orbitales “f”?
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10.-
¿dónde se ubican los metales de transición?
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