Teoría Atómica
(by Roblest.)
¿de qué está formada la materia?
Modelos atómicos
En la
antigua Grecia (siglo VI ), dos importantes hombres Leucipo y Demócrito propusieron
el nombre de átomo a aquella
partícula fundamental que estaba presente en todas las cosas que forma la
materia, es así que esta partícula debía ser invisible e indivisible,
es decir el átomo era la cosa más pequeña con la cual se podía entender la
materia.
Demócrito discípulo de leucipo
ATOMO
El átomo es concebido como una pequeña partícula,
tal vez de forma esférica,
e indivisible.
John Dalton y sus postulados
Teoría de Dalton
Para Dalton, los átomos aun eran indivisibles
por lo tanto nada conocíamos entonces de su estructura. Solo una pequeña
esfera. Diferente para cada sustancia, o elemento.
John Joseph Thomson y los electrones
En 1897 Joseph John Thompson, descubrió
que la presencia de cargas negativas en la materia. la pregunta entonces es ¿dónde
se encuentran esas cargas? Y la respuesta es “si la materia está formada por
átomos entonces las cargas eléctricas de la materia están en el átomo”.
Thompson estuvo trabajando en su tubo de
rayos catódicos y descubrió la presencia de electrones en el átomo.
Este
es el modelo atómico de Thompson.
El átomo es una masa positiva
que tiene adherida a ella
una cantidad definida de cargas negativas
o electrones.
El experimento
de Rutherford y la nueva concepción atómica
Sir Ernest
Rutherford maestro de Neils Bohr en algún momento, llegó a ser presidente de la
sociedad real británica y por supuesto obtuvo el premio nobel de química en
1908.
El experimento
de Rutherford consistió en bombardear una lámina de oro con partículas alfa (de
carga positiva). Era de esperar que las partículas al chocar se devolvieran,
sin embargo muchas partículas atravesaron la lámina y otras salieron de la
lámina por donde no habían entrado.
¿qué sucedió?¿cómo explicar esto?
Este es el modelo de Rutherford,
plantea que el átomo tiene un centro o núcleo
y alrededor de él se encuentran los
electrones.
Neils
Bohr
En el átomo de Bohr, los electrones se encuentran
en niveles energéticos respecto del núcleo, es decir, los electrones no están
formando una nube caótica alrededor del nucleo, sino que se encuentran en
espacios definidos, a los cuales se les llama niveles de energía.
Mientras un electrón no reciba ni emita energía
permanecerá en su nivel energético alrededor del núcleo. A esto le llamamos
estado estacionario.
Cuando un electrón absorbe energía entonces
salta a un nivel superior de energía a lo cual llamamos, estado excitado de un
electrón.
Para volver a su estado original el electrón libera la energía en la
forma de un fotón.
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