la tabla periódica by roblest guia de estudio

La tabla periodica

Profesor Miguel Robles T

La tabla periódica ordena los elementos de acuerdo a su número atómico. Está dividida en 7 filas o periodos y 18 columnas o grupos.

A medida que aumentan los periodos (hacia abajo) aumenta el número de niveles energéticos en el átomo(n).

A medida que nos movemos hacia la derecha, vamos completando el número de electrones en los orbitales, s, p, d y f. 

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

1

H

He

2

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

4

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Br

Kr

5

Rb

Sr

I

Xe

6

Cs

Ba

La

At

Rn

7

Fr

Ra

Ac

Ce

Lu

Th

Lr

El primer grupo de l tabla periódica (primera columna), contiene a los elementos alcalinos, es decir, litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Todos ellos tienen configuración electrónica ns¹. Y tienden a perder este electrón quedando con una carga positiva

El segundo grupo se llama alcalino-térreos, y contiene los elementos  berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Su configuración electrónica termina en ns², y también tienden a perder estos electrones para dar como resultado iones con carga +2.

Los elemento centrales desde la columna 3 a la columna 12, se denominan metales de transición, y tienen un comportamiento metálico en la forma de reaccionar, es decir, tienden a perder electrones en reacciones de oxido reducción, son buenos conductores de la electricidad, etc.

Hacia el lado derecho de la tabla, es decir, los grupos 13 al18 son elementos no metálicos, y tienden a aceptar electrones quedando con carga negativa.

La columna 17, contiene un grupo de elementos llamados elementos Halógenos, fluor, cloro, bromo, iodo, astato, que forman enlaces iónicos con los elementos metálicos. Ellos tienen configuración electrónica ns²np⁵, por lo tanto aceptan un electrón y generalmente asumen carga negativa.

La columna 18, contiene a un grupo de elementos llamados Gases Nobles, helio, neón, argón, kriptón, xenón, radón. Debido a que ellos tienen su configuración electrónica ns²-np⁶, o sea han completado los ocho electrones en el último nivel de energía, por lo tanto se cumple en ellos la regla del octeto, no reaccionan químicamente con otros átomos.

Finalmente en una tabla adicional (por razones de espacio) se encuentran los Elementos de Transición Interna. La primera fila viene después de elemento Lantano (57) y se llaman lantánidos, y la segunda fila es la continuación del elemento Actinio (89), y se les llama actínidos. Todos ellos llenan los órbitales “f”, y son de corta duración, pues sus núcleos son inestables.

Actividad.

En la tabla siguiente realiza las siguientes actividades. Para ello puedes escribir sobre la tabla.

	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
1
2
3
4
5
6
7

1.- Escribe los elementos alcalinos

2.- escribe en la tabla los elementos alcalino-térreos.

3.- escribe en la tabla los elementos halógenos.

4.- Escribe en la tabla los gases nobles.

5.- Sobre cada columna escribe la configuración electrónica

6:- ¿qué elementos completan los orbitales “s”?

7.- ¿qué elementos completan los orbitales en “p”?

8.- ¿qué orbitales completan los orbitales “d”?

9.- ¿Qué elementos completan los orbitales “f”?

10.- ¿dónde se ubican los metales de transición?