**2ºs medios***CONFIGURACION ELECTRONICA Y NUMEROS CUANTICOS

GUIA PARA SEGUNDOS MEDIOS: RECORDAR EL MODELO ATÓMICO DE NEILS BOHR, Y CONSIDERAR QUE LOS ELECTRONES SE UBICAN EN NIVELES ENERGÉTICOS, DESDE EL CENTRO DEL ATOMO HACIA EL EXTERIOR.

El orden en que se ubican los electrones, es la que sigue:

lo que se traduce linealmente como 1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d-6p-7s-5f-etc

si consideramos que cada orbital acepta un número limitado de electrones:

orbital	Número de electrones
S	2
P	6
d	10
F	14

entonces la configuración electrpónica para un elemento cuyo Z (número atómico) sea 5, será

1s²-2s²-3s¹

^{¿cuál es la configuración para los siguientes elementos?}

Z	elemento	Z	elemento
3	Litio	25	Manganeso
7	Nitrogeno	36	Kripton
9	Fluor	40	Circonio
10	Neon	43	Tecnecio
11	Sodio	48	Cadmio
15	Fósforo	57	Lantano
18	Argón	67	Holmio

^{los numeros cuánticos:}

^{número cuántico principal, indica en que nivel de enrgía se encuentra el electrón, es decir, a que distancia esta desde el núcleo, y puede asumir los valores .}

n

1

2

3

4

5

6

7

^{por ejemplo para un electrón situado en 2p, su número "n" es 2.}

^{si el electrón es 4d, su numero principal es "n"= 4.}

^{número cuántico "l", o número secundario}

asume los siguientes valores, depende del orbital en que se encuentra el electrón

l- orbital

0-s

1-p

2-d

3-f

es decir, para los electrones en 2p, su número "l"=1.,

para un electrón 3d su número l = 2.

^{Número cuántico magnético "m"}

-3	-2	-1	0	+1	+2	+3
			s1-s2
		p1-p4	p2-p5	p3-p6
	d1-d6	d2-d7	d3-d8	d4-d9	d5-d10
f1-f8	f2-f9	f3-f10	f4-f11	f5-f12	f6-f13	f7-f14

para esto debemos fijarnos en el electrón que está sobre el orbital,

Para el electrón 2s¹ el valor de “m” es 0

Para el electrón 2p³ el valor de “m” es +1

Para el electrón 3d⁷ el valor de “m” es -1

Para el electrón 4f⁹ el valor de “m” es -2