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carta a mis alumnos

Bienvenidos a mi blog.

Queridos alumnos, no olviden que ustedes son los dueños de este pais, ustedes lo gobernarán, ustedes harán nuestras leyes, ustedes curarán a nuestros enfermos, ustedes educarán a los niños de mañana, ustedes deberán solucionar los problemas que nuestra generación les heredará.
Por eso, ustedes no tienen tiempo para perder, deben prepararse con esmero para ser quienes construyan ese futuro lejos de los errores que ya hemos cometido nosotros.
Miguel Robles Torres
Profesor.

lunes, 31 de mayo de 2010

**2ºs medios***CONFIGURACION ELECTRONICA Y NUMEROS CUANTICOS


GUIA PARA SEGUNDOS MEDIOS: RECORDAR EL MODELO ATÓMICO DE NEILS BOHR, Y CONSIDERAR QUE LOS ELECTRONES SE UBICAN EN NIVELES ENERGÉTICOS, DESDE EL CENTRO DEL ATOMO HACIA EL EXTERIOR.
orbita_2.gif (227×227)
El orden en que se ubican los electrones, es la que sigue:


distrib.jpg (309×400)
lo que se traduce linealmente como 1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d-6p-7s-5f-etc
si consideramos que cada orbital acepta un número limitado de electrones:

orbital

Número de

electrones

S

2

P

6

d

10

F

14


entonces la configuración electrpónica para un elemento cuyo Z (número atómico) sea 5, será

1s2-2s2-3s1


¿cuál es la configuración para los siguientes elementos?

Z

elemento

Z

elemento

3

Litio

25

Manganeso

7

Nitrogeno

36

Kripton

9

Fluor

40

Circonio

10

Neon

43

Tecnecio

11

Sodio

48

Cadmio

15

Fósforo

57

Lantano

18

Argón

67

Holmio


los numeros cuánticos:

número cuántico principal, indica en que nivel de enrgía se encuentra el electrón, es decir, a que distancia esta desde el núcleo, y puede asumir los valores .

n

1

2

3

4

5

6

7

por ejemplo para un electrón situado en 2p, su número "n" es 2.

si el electrón es 4d, su numero principal es "n"= 4.


número cuántico "l", o número secundario

asume los siguientes valores, depende del orbital en que se encuentra el electrón

l- orbital

0-s

1-p

2-d

3-f

es decir, para los electrones en 2p, su número "l"=1.,
para un electrón 3d su número l = 2.

Número cuántico magnético "m"

-3

-2

-1

0

+1

+2

+3

s1-s2

p1-p4

p2-p5

p3-p6

d1-d6

d2-d7

d3-d8

d4-d9

d5-d10

f1-f8

f2-f9

f3-f10

f4-f11

f5-f12

f6-f13

f7-f14

para esto debemos fijarnos en el electrón que está sobre el orbital,

Para el electrón 2s1 el valor de “m” es 0

Para el electrón 2p3 el valor de “m” es +1

Para el electrón 3d7 el valor de “m” es -1

Para el electrón 4f9 el valor de “m” es -2



1 comentario:

S.SARIEGO dijo...

Hola profesor,,,su blogs es muy educativo y se entiende muy bien,,,pero me gustaria que me explicara que es la configuracion de valencia y los electones de valencia..atte. susana salazar