**2ºs medios***CONFIGURACION ELECTRONICA Y NUMEROS CUANTICOS

GUIA PARA SEGUNDOS MEDIOS: RECORDAR EL MODELO ATÓMICO DE NEILS BOHR, Y CONSIDERAR QUE LOS ELECTRONES SE UBICAN EN NIVELES ENERGÉTICOS, DESDE EL CENTRO DEL ATOMO HACIA EL EXTERIOR.

El orden en que se ubican los electrones, es la que sigue:

lo que se traduce linealmente como 1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d-6p-7s-5f-etc

si consideramos que cada orbital acepta un número limitado de electrones:

orbital	Número de electrones
S	2
P	6
d	10
F	14

entonces la configuración electrpónica para un elemento cuyo Z (número atómico) sea 5, será

1s²-2s²-3s¹

^{¿cuál es la configuración para los siguientes elementos?}

Z	elemento	Z	elemento
3	Litio	25	Manganeso
7	Nitrogeno	36	Kripton
9	Fluor	40	Circonio
10	Neon	43	Tecnecio
11	Sodio	48	Cadmio
15	Fósforo	57	Lantano
18	Argón	67	Holmio

^{los numeros cuánticos:}

^{número cuántico principal, indica en que nivel de enrgía se encuentra el electrón, es decir, a que distancia esta desde el núcleo, y puede asumir los valores .}

n

1

2

3

4

5

6

7

^{por ejemplo para un electrón situado en 2p, su número "n" es 2.}

^{si el electrón es 4d, su numero principal es "n"= 4.}

^{número cuántico "l", o número secundario}

asume los siguientes valores, depende del orbital en que se encuentra el electrón

l- orbital

0-s

1-p

2-d

3-f

es decir, para los electrones en 2p, su número "l"=1.,

para un electrón 3d su número l = 2.

^{Número cuántico magnético "m"}

-3	-2	-1	0	+1	+2	+3
			s1-s2
		p1-p4	p2-p5	p3-p6
	d1-d6	d2-d7	d3-d8	d4-d9	d5-d10
f1-f8	f2-f9	f3-f10	f4-f11	f5-f12	f6-f13	f7-f14

para esto debemos fijarnos en el electrón que está sobre el orbital,

Para el electrón 2s¹ el valor de “m” es 0

Para el electrón 2p³ el valor de “m” es +1

Para el electrón 3d⁷ el valor de “m” es -1

Para el electrón 4f⁹ el valor de “m” es -2

"GUÍA DE EJERCICIOS REDOX"

Profesor Miguel Robles T

Guía de ejercicios Redox

Objetivo: comprender y aplicar los conocimientos relacionados con las reacciones de oxido reducción.

EJERCICIOS DE REDOX

I).- Calcule el número de oxidación de cada elemento en:

1 ) Zn 2 ) Ca

3 ) Fe 4 ) H ₂

5 ) N ₂ 6 ) O ₂

7 ) P ₄ 8 ) H ⁺

9 ) F ^– 10 ) Na ⁺

11 ) Cu ^{+ 2} 12 ) Fe ^{+ 3}

13 ) O ^{– 2} 14 ) S ^{– 2}

15 ) H F 16 ) Ca F ₂

17 ) Mg Cl ₂ 18 ) Na ₂ S

19 ) N H ₃ 20 ) C O ₂

21 ) C O 22 ) Al Cl ₃

23 ) N ₂ O ₃ 24 ) N ₂ O ₄

25 ) N ₂ O ₅ 26 ) N O ^3–

27 ) S O ₄ ^{– 2} 28 ) S O ₃ ^{– 2}

29 ) Cl O ^{3 –} 30 ) N H ₄⁺

31 ) Mn O ₄ ^– 32 ) Cr O ₄ ^{– 2}

33 ) Cr ₂ O ₇ ^{– 2} 34 ) Na O H

35 ) Li O H 36 ) Ca ( O H ) ₂

37 ) H N O ₃ 38 ) H ₂ S O ₄

39 ) H 3 P O ₄ 40 ) H C N

41 ) H ₄ P ₂ O ₇ 42 ) Na N O 3

43 ) Ag ₂ S O ₄ 44 ) K 2 S O 3

II).- Iguale las ecuaciones de las siguientes semireacciones:

45 ) Mn O ₄ ^– ® Mn ^{+ 2}

46 ) Cr 2 O 7 – 2 ® Cr ^{+ 3}

47 ) Br O ₃ ^– ® Br ^–

48 ) H ₂ O ₂ ® H ₂ O

49 ) N O ₃ ^– ® N H ₄⁺

50 ) H ₂ O ₂ ® O ₂

51 ) N O ₂ ^– ® N O ₃ ^–

52 ) I ₂ ® I O ₃ ^–

53 ) CH ₃ CH ₂ OH ® CH ₃ COOH

54 ) Cr ^{+ 3} ® Cr O ₄ ^{– 2}

55 ) CN ^– ® CNO ^–

56 ) S ₂ O ₃ ^{– 2} ® S ₄ O ₆ ^{– 2}

57 ) H ₂ C ₂ O ₄ ® C O ₂

58 ) S ₂ O ₈ ^{– 2} ® S O ₄ ^{– 2}

59 ) NO ₃ ^– ® NH ₂ OH

60 ) NO ₃ ^– ® NO

61 ) NO ₃ ^– ® NO 2

III).-Iguale las ecuaciones de las siguientes reacciones redox:

62 ) Mn O ₄ ^– + S O ₃ ^{– 2} ® Mn ^{+ 2} + SO ₄ ^{– 2}

63 ) Cr ^{+ 3} + ClO ₃ ^– ® CrO ₄ ^{– 2} + Cl ^–

64 ) H₂O₂ + I – ® I ₂

65 ) Cl ₂ ® Cl ^– + ClO ₃ ^– ( en medio básico )

66 ) P₄ ® PH ₃ + H₂PO₂^– ( en medio básico )

67 ) Fe Cl ₃ + H₂SO₃ ® FeCl ₂ + H₂SO₄

68 ) Zn + H NO₃ ® Zn (NO₃)₂ + NH₄ NO₃

69 ) H₃ PO₃ + Hg Cl₂ ® Hg₂ Cl₂ + H₃ PO₄

70 ) MnO₂ + K NO₃ + K OH ® K₂ MnO₄ + K NO₂

71 ) Cl₂ + Na OH ® NaCl + Na ClO₃

m-015***CELULA VEGETAL Y ANIMAL***

REVISA ESTE VIDEO PARA ENTENDER COMPLETAMENTE COMO FUNCIONAN LAS CÉLULAS:


Las células vegetal y animal eucariontes, tienen una estructura diferente y cada uno de sus organelos cumple una función determinada....esto y mucho más encontrarás en este video...

la célula por dentro

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guia configuración electrónica

Guía de química 2º medio

Profesor Miguel Robles T.

Configuración electrónica

Objetivo: conocer y aplicar los conceptos de configuración electrónica y números cuánticos, para explicar el ordenamiento de los electrones en el átomo.

Tabla periódica de los elementos químicos, con número atómico.

Configuración electrónica

I).-Haga la configuración de los siguientes elementos

₁H ..................................................

₁₀Ne ...................................................

₁₁Na .....................................................

₉F ..........................................................

₂₀Ca .....................................................

₁₂Mg

₄Be

₃₆Kr

₃₅Br

₁₈Ar

₃Li

₅₄Xe

₁₉K

₃₇Rb

₁₇Cl

₅₆Ba

₃₈Sr

₅₃I

₈₅At

II).- Escriba la configuración abreviada para los casos anteriores

(Recuerda que se debe utilizar el gas noble inmediatamente anterior).

III).- Cuál será la configuración de los elementos al estado ionico?

Ca⁺²

Na⁺¹

Br^-1

S^-2

Mg⁺²

Se^-2

IV).- Para cada uno de los electrones siguientes indique los cuatro números cuánticos que lo caracterizan.

1s¹

2s²

2p³

3p⁵

3p¹

4d²

4d⁷

4d⁵

4f²

4f⁵

5f⁷

4f⁹

4d²

5d²

5p²

V).- ¿Qué electrones están caracterizados por los siguientes números cuánticos?

n = 1 l = 0 m = 0 s = ⁺1/2 ……………….

n = 4 l = 2 m = -2 s = -1/2 ……………….

n = 2 l = 1 m = +1 s = ⁺1/2 ……………….

n = 3 l = 2 m = -1 s = ⁺1/2 ……………….

n = 3 l = 0 m = 0 s = ^-1/2 ……………….

n = 5 l = 3 m = +2 s = ⁺1/2 ……………….

n = 4 l = 0 m = 0 s = ^-1/2 ……………….