"GUÍA DE EJERCICIOS REDOX"

Profesor Miguel Robles T

Guía de ejercicios Redox

Objetivo: comprender y aplicar los conocimientos relacionados con las reacciones de oxido reducción.

EJERCICIOS DE REDOX

I).- Calcule el número de oxidación de cada elemento en:

1 ) Zn 2 ) Ca

3 ) Fe 4 ) H ₂

5 ) N ₂ 6 ) O ₂

7 ) P ₄ 8 ) H ⁺

9 ) F ^– 10 ) Na ⁺

11 ) Cu ^{+ 2} 12 ) Fe ^{+ 3}

13 ) O ^{– 2} 14 ) S ^{– 2}

15 ) H F 16 ) Ca F ₂

17 ) Mg Cl ₂ 18 ) Na ₂ S

19 ) N H ₃ 20 ) C O ₂

21 ) C O 22 ) Al Cl ₃

23 ) N ₂ O ₃ 24 ) N ₂ O ₄

25 ) N ₂ O ₅ 26 ) N O ^3–

27 ) S O ₄ ^{– 2} 28 ) S O ₃ ^{– 2}

29 ) Cl O ^{3 –} 30 ) N H ₄⁺

31 ) Mn O ₄ ^– 32 ) Cr O ₄ ^{– 2}

33 ) Cr ₂ O ₇ ^{– 2} 34 ) Na O H

35 ) Li O H 36 ) Ca ( O H ) ₂

37 ) H N O ₃ 38 ) H ₂ S O ₄

39 ) H 3 P O ₄ 40 ) H C N

41 ) H ₄ P ₂ O ₇ 42 ) Na N O 3

43 ) Ag ₂ S O ₄ 44 ) K 2 S O 3

II).- Iguale las ecuaciones de las siguientes semireacciones:

45 ) Mn O ₄ ^– ® Mn ^{+ 2}

46 ) Cr 2 O 7 – 2 ® Cr ^{+ 3}

47 ) Br O ₃ ^– ® Br ^–

48 ) H ₂ O ₂ ® H ₂ O

49 ) N O ₃ ^– ® N H ₄⁺

50 ) H ₂ O ₂ ® O ₂

51 ) N O ₂ ^– ® N O ₃ ^–

52 ) I ₂ ® I O ₃ ^–

53 ) CH ₃ CH ₂ OH ® CH ₃ COOH

54 ) Cr ^{+ 3} ® Cr O ₄ ^{– 2}

55 ) CN ^– ® CNO ^–

56 ) S ₂ O ₃ ^{– 2} ® S ₄ O ₆ ^{– 2}

57 ) H ₂ C ₂ O ₄ ® C O ₂

58 ) S ₂ O ₈ ^{– 2} ® S O ₄ ^{– 2}

59 ) NO ₃ ^– ® NH ₂ OH

60 ) NO ₃ ^– ® NO

61 ) NO ₃ ^– ® NO 2

III).-Iguale las ecuaciones de las siguientes reacciones redox:

62 ) Mn O ₄ ^– + S O ₃ ^{– 2} ® Mn ^{+ 2} + SO ₄ ^{– 2}

63 ) Cr ^{+ 3} + ClO ₃ ^– ® CrO ₄ ^{– 2} + Cl ^–

64 ) H₂O₂ + I – ® I ₂

65 ) Cl ₂ ® Cl ^– + ClO ₃ ^– ( en medio básico )

66 ) P₄ ® PH ₃ + H₂PO₂^– ( en medio básico )

67 ) Fe Cl ₃ + H₂SO₃ ® FeCl ₂ + H₂SO₄

68 ) Zn + H NO₃ ® Zn (NO₃)₂ + NH₄ NO₃

69 ) H₃ PO₃ + Hg Cl₂ ® Hg₂ Cl₂ + H₃ PO₄

70 ) MnO₂ + K NO₃ + K OH ® K₂ MnO₄ + K NO₂

71 ) Cl₂ + Na OH ® NaCl + Na ClO₃