gua de aprendizaje nomeclatura inorgánica

Para estudiar

Miguel Robles T.
Profesor

FORMULACIÓN QUIMICA INORGÁNICA

En química existen 3 tipos de formulaciones, que son:

1-. Formulación Clásica o Tradicional.
2-. Formulación sistemática o de IUPAC.
3-. Formulación de Stock.

Reglas generales de la formulación Tradicional.

1-. Si un elemento tiene una valencia se le nombra con el nombre del elemento o el nombre acabado en –ico.
2-. Si un elemento tiene 2 valencias:
- Mínimo acabado en -oso
- Mayor acabado en -ico

3-. Si un elemento tiene 3 valencias:

- Mínimo con prefijo hipo y sufijo oso (hipo – nombre – oso)

- Medio acabado en -oso

- Máximo acabado en –ico



4-.Si un elemento tiene 4 valencias:

- Minima con prefijo hipo y sufijo oso (hipo – nombre – oso)

- Medio inferior acabado en –oso

- Medio superior acabado en -ico

- Máximo con prefijo per y sufijo -ico (per – nombre – ico)



5-.Si un elemento tiene 5 o más valencias (estado de oxidación) sigue la formulación de Stock



Reglas generales de la formulación Sitemática.

1-. Se nombran los elementos con el prefijo correspondiente al número que halla en la fórmula.

2-. Los prefijos más importantes son:

1- Mono 2-Di 3-Tri 4-Tetra

5- Penta 6- Hexa 7- Hepta



Reglas generales de la formulación de Stock.



1-. Se nombra el elemento y a continuación se pone la valencia con la que actúa el elemento en la fórmula en números romanos y entre paréntesis.



2-. Cálculo de las valencias en las fórmulas:

A-. Todas las valencias son neutras.

B-. El oxígeno siempre forma con carga –2

C-. El hidrógeno en fórmula formula actúa con +1

Ejemplos -.

SO2 - S+4 O2-4 4

H2SO4 - H+2 S+6 O4-8 6

HNO3 - H+1 N+5 O3-6 5

Cl2O7 - Cl2+14 O7-14 +7

NH3 - N+3 H3-3 +3



COMPUESTOS MÁS IMPORTANTES



OXIDOS

Se denomina oxido a la combinación de un elemento con el oxígeno. Para su formulación se coloca el elemento y el oxígeno y se intercambian las valencias.



ElementoValencia O2 --- E2 OValencia







Oxidos en la formulación de Tradicional.

1-. A la combinación de un metal con el oxígeno se denomina oxido. Para su formulación se comienza con la palabra oxido y siguen las reglas generales de esta formulación.

Ejemplos -.

Óxido férrico Fe2O3

Óxido sódico Na2O


2.- A la combinación de un no metal con el oxígeno se denomina anhídrido. Para su formulación se empieza con la palabra anhídrido y siguen las reglas generales de esta formulación.

Ejemplos -.

Anhídrido carbónico CO2

Anhídrido sulfúrico SO3



Oxidos en la formulación de Sistemática.

Son todos óxidos.

Siguen las reglas generales de esta formulación.

Ejemplos -.

Dióxido de carbono CO2

Trióxido de dihierro Fe2O3

Oxido de cobalto CoO

Heptóxido de dicloro Cl2O7



Oxidos en la formulación de Stock.

Son todos óxidos.

Siguen las reglas generales de esta formulación.

Óxido de carbono (IV) CO2

Óxido de hierro (III) Fe2O3

Oxido de cobalto (II) CoO

Óxido de cloro (VII) Cl2O7



PERÓXIDOS

Son compuestos que contienen el grupo O2.

Son los únicos que no se pueden simplificar.

Solo forman peróxido los elementos que tengan una valencia y los de valencias 1 y 2.

Se formulan igual en las tres formulaciones.

Ejemplos -.

VALENCIA I

H2O2 Peróxido de dihidrógeno (Agua oxigenada)

Na2O2 Peróxido de sodio

K2O2 Peróxido de potasio



VALENCIA II

BeO2 Peróxido de berilio

MgO2 Peróxido de magnesio

ZnO2 Peróxido de cinc



HIDRUROS

Se determina Hidruro a la combinación de un elemento con hidrógeno. Para su formulación se coloca el elemento y el hidrógeno y se cambian las valencias.



En los grupos 6A y 7A de la tabla periódica se coloca antes el hidrógeno que el elemento. Los no metales solo forman Hidruro con su valencia mínima mas estable.



C N O F

Si P S Cl

As Se Br

4 Sb Te I



3 2 1



Hidruros en la formulación de Clásica.



1-. A la combinación de un metal con el hidrógeno en la formulación clásica se denomina Hidruro. Para su formulación se comienza por la palabra Hidruro y siguen las reglas generales de esta formulación.

Ejemplos -.

Hidruro potásico KH

Hidruro férrico FeH3

Hidruro auroso AuH

Hidruro niqueloso NiH2



2-. A la combinación de un no metal con el hidrógeno en la formulación se denomina Ácido hidrácido. Para su formulación se comienza con la palabra ácido y a continuación el nombre del elemento acabado en hídrico.

Ejemplos -.

Ácido clohídrico HCl

Ácido sulfídrico H2S



HIDRUROS ESPECIALES

Se formula igual en las tres formulaciones, y son :

NH3 Amoniaco

PH3 Fosfina

ArH3 Arsina o arsenina

SbH3 Estibina

CH4 Metano

SH4 Silano

BH4 Borano



Hidruros en la formulación de Sistemática.

1-.Son todos hidruros

2-.El elemento de la derecha de la fórmula acaba en –uro.

3-.Siguen las reglas generales de esta formulación.

Ejemplos -.

KH Hidruro de potasio

FeH3 Trihidruro de hierro

AuH Hidruro de oro

NiH2 Dihidruro de niquel





Hidruros en la formulación de Stock.

1-.Son todos hidruros

2-.El elemento de la derecha de la fórmula acaba en –uro.

3-.Siguen las reglas generales de esta formulación.

Ejemplos -.

KH Hidruro de potasio

FeH3 Hidruro de hierro (III)

AuH Hidruro de oro (I)

NiH2 Hidruro de niquel (II)



HIDRÓXIDOS

Se denomina hidróxido a la combinación de un metal + un elemento del grupo 0H. El grupo 0H actúa siempre con la valencia -1.

Para su formulación se coloca el metal y el grupo 0H y se cambian las valencias.



Hidróxidos en la formulación de Clásica.



Se comienza con la palabra hidróxido y siguen las reglas generales de esta formulación.

Ejemplos -.

NaOH Hidróxido de sodio

MgOH Hidróxido de magnesio

Fe(OH) 3 Hidróxido férrico

Co(OH) 2 Hidróxido cobaltoso



Hidróxidos en la formulación de Sistemática.

Siguen las reglas generales de esta formulación.

Ejemplos -.

NaOH Hidróxido de sodio

MgOH Hidróxido de magnesio

Fe(OH) 3 Hidróxido de hierro

Co(OH) 2 Hidróxido de cobalto



Hidróxidos en la formulación de Stock.

Siguen las reglas generales de esta formulación.

Ejemplos -.

NaOH Hidróxido de sodio

MgOH Hidróxido de magnesio

Fe(OH) 3 Hidróxido de hierro (III)

Co(OH) 2 Hidróxido de cobalto (II)



ÁCIDOS OXÁCIDOS

Se denomina ácido a la reacción de un anhídrido + agua (H2O)

ANHÍDRIDO + H2O = ÁCIDO

Ejemplos -.

CO2 + H2O H2CO3

SO3 + H2O H2SO4

N2O3 + H2O H2N2O4 = HNO2



Ácidos en la formulación de Clásica.

Se comienza con la palabra ácido y a continuación nombre del anhídrido del que procede.

Ejemplos -.

H2CO3 Ácido carbónico

H2SO4 Ácido sulfúrico

HNO2 Ácido nitroso



El P, As, Sb, B, Al tienen gran avidez por el agua, entonces pueden sumar 1, 2 o 3 moléculas de agua dependiendo del agua que halla en la reacción.

Si suman 1 molécula de agua comienza por la palabra –meta.

Si suman 2 molécula de agua comienza por la palabra –piro.

Si suman 3 molécula de agua comienza por la palabra -orto.

P2O5 + H2O H2P2O6 = HPO3 Ácido metacarbónico

P2O5 + 2H2O H4 P2O7 Ácido pirofosfórico

P2O5 + 3H2O H6 P2O8 Ácido ortofosfórico



El carbono y el silicio pueden sumar 1 o 2 moléculas de agua.

Si suman 1 molécula de agua se les comienza por meta- el cual se puede eliminar.

CO2 + H2O H2CO3 Ácido metacarbónico

Si suman 2 moléculas de agua se les comienza por orto.

CO2 + 2HO H4CO4 Ácido ortocarbónico



Ácidos en la formulación de Sistemática.

Se formulan de la siguiente forma:

1-.Números de oxígenos con el prefijo correspondiente.

2-.Nombre del elemento central acabado de –ato y con el prefijo correspondiente.

3-.Valencia del elemento central en números romanos y entre paréntesis.

H2 CO3 Trioso carbonato (IV) de hidrógeno

HClO3 Trioso clorato (V) de hidrógeno

H2 SO4 Tetraoso sulfato (VI) de hidrógeno

HNO3 Trioso nitrato (V) de hidrógeno

H4P2 O2 Heptaoso de sulfato (V) de hidrógeno


Ácidos en la formulación de Stock.

1-.Números de oxígenos con el prefijo correspondiente.

2-.Nombre del elemento central acabado de –ico.

3-.Valencia del elemento central en números romanos y entre paréntesis.

H2 CO3 Ácido trioso carbónico (IV)

HClO3 Ácido trioso clórico (V)

H2 SO4 Ácido tetraoso sulfúrico (VI)

HNO3 Ácido trioso nítrico (V)

H4P2 O2 Ácido heptaoso difosfórico (V)



SALES

Se denomina sal a la reacción entre un ácido + hidróxido.

ÁCIDO + HIDRÓXIDO = SAL + H2O

Ejemplos -.

HCl + NaOH NaCl + H2O

HNO3 + KOH KNO3 + H2O

H2SO4+ Mg(OH) 2 MgSO4+ H2O

HClO2 + RbOH RbSO2 + H2O



Sales en la formulación de Clásica.

1-.Cuando el ácido del que procede la sal termina en –hídrico, la sal acaba en -uro

HCl + NaOH NaCl + H2O Cloruro de sodio



2-.Cuando el ácido del que proviene la sal acaba en –oso la sal correspondiente acaba en –ito.

HClO2 + RbOH RbSO2 + H2O Clorito de rubidio



3-.Cuando el ácido del que proviene la sal acaba en –ico, la sal correspondiente acaba en –ato.

HNO3 + KOH KNO3 + H2O Nitrato de potasio



Sales en la formulación de Stock y Sistemática.

1-.Las sales binarias se formulan igual que en la clásica.

2-.Las sales terciarias se nombran de la siguiente manera.

- Número de oxígenos con el prefijo correspondiente

- Nombre del elemento central acabado en –ato

- Valencia del elemento central en números romanos entre paréntesis

- Nombre del elemento a la izquierda de la fórmula

- Valencia del elemento de la izquierda de la fórmula en números romanos y entre paréntesis
RbClO2 Dioso clorato (V) de rubidio (I)
KNO3 Trioso nitrato (V) de potasio (I)
MgSO4 Tetraoso sulfato (VI) de magnesio (II)



TABLA DE ANIONES

Sirve para formular ácidos oxácidos y sales como si fueran óxidos.

ANIONES DE VALENCIA - I
ClO- Hipoclorito BrO- Hipobromito IO- Hipoyodito
ClO-2 Clorito BrO-2 Bromito IO-2 Yodito
ClO-3 Clorato BrO-3 Bromato IO-3 Yodato
ClO-4 Perclorato BrO-4 Perbromato IO-4 Peryodato
NO-2 Nitrito AsO-2 Metaarsenito
NO-3 Nitrato AsO-3 Metaarseniato
PO-2 Metafosfito SbO-2 Metaantimonito
PO-3 Metafosfato SbO-3 Metaantimonato
BO-2 Metaborato Al-2 Metaaluminato MnO-4 Permanganato


ANIONES DE VALENCIA II (todos iones con carga -2)
SO2 Hiposulfito SeO2 Hiposelenito TeO2 Hipotelurito
SO3 Sulfito SeO3 Selenito TeO3 Telurito
SO4 Sulfato SeO4 Seleniato TeO4 Telurato
S2O3 Tiosulfato
CO2 Carbonito SiO2 Silicito CrO4 Cromato
CO3 Carbonato SiO3 Silicato Cr2O7 Dicromato
MnO4 Manganato

ANIONES DE VALENCIA III
PO3 Fosfito AsO3 Arsenito SbO3 Antimonito BO3 Borato
PO4 Fosfato AsO4 Arseniato SbO4 Antimonato AlO3 Aluminato

ANIONES DE VALENCIA IV
P2O5 Pirofosfito As2O5 Piroarsenito Sb2O5 Piroantimonito CO4 Ortocarbonato

P2O7 Pirofosfato As2O7 Piroarserato Sb2O7 Piroantimoniato SiO4 Ortosilicato

Ejemplo -.

Sulfato de Aluminio Al2 (SO4) 3