peso molecular y molaridad

Departamento de Química Guia Terceros Medios

Profesor Miguel Robles T.

Nombre…………………………………………………………………………………………………………………curso…………..

Guía PESO MOLECULAR Y MOLARIDAD

OBJETIVO ; COMPRENDER LOS CONCEPTOS DE MOL Y CONCENTRACIÓN Y APLICARLOS EN LA RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS

Peso atómico: Es la masa en gramos de un mol de átomos.

A continuación una lista de los pesos atómicos más comúnmente utilizados.

ELEMENTO SIMBOLO NºATOMICO PESO ATOMICO(g/mol)

Aluminio Al 13 26,98154

Azufre S 16 32,06

Berilio Be 4 9,01218

Bismuto Bi 83 208,9804

Boro B 5 10,81

Bromo Br 35 79,904

Calcio Ca 20 40,08

Carbono C 6 12,011

Cloro Cl 17 35,453

Cobre Cu 29 63,546

Cromo Cr 24 51,996

Estaño Sn 50 118,69

Fierro Fe 26 55,847

Fluor F 9 18,99840

Fósforo P 15 30,97376

Hidrógeno H 1 1,0079

Litio Li 3 6,941

Magnesio Mg 12 24,305

Mercurio Hg 80 200,59

Níquel Ni 28 58,71

Nitrógeno N 7 14,0067

Oxígeno O 8 15,9994

Plata Ag 47 107,868

Plomo Pb 82 207,2

Potasio K 19 39,098

Selenio Se 34 78,96

Silicio Si 14 28,086

Sodio Na 11 22,98977

Titanio Ti 22 47,90

Yodo I 53 126,9045

Zinc Zn 30 65,38

Ejemplo si el peso atómico del oxígeno es 16 g/mol aprox., significa que un mol de atomos de oxígeno tiene una masa de 16 gramos.

Un mol es una cantidad grande 6,02 x10 ²³ , es decir,

602.000.000.000.000.000.000.000 unidades de algo, por ejemplo de átomos, o moléculas o cualquier cosa que queramos medir en grandes cantidades.

Matemáticamente el peso atómico se obtiene de la siguiente forma:

P.A.= masa/mol.

El peso molecular es la suma de los pesos atómicos de un compuesto o de una molécula.

Ejemplo el peso molecular del H₂O, es:

H-----1 g/mol x 2 = 2

O----16 g/mol x 1 = 16

Peso molecular = 18 g/mol

Ahora, he aquí algunos ejercicios:

¿Cuál es peso molecular de las siguientes sustancias?

a. NaCl.

b. H₂SO₄

c. Fe₂O₃

d. NaHCO₃

e. CuSO₄

f. KMnO₄

g. AgNO₃

h. CaCO₃

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Todas las soluciones se caracterizan por tener dos fases, un solvente

y un soluto

ALGUNAS DEFINICIONES:

SOLUCIONES: Mezclas homogéneas (una sola fase) con composiciones variables. Resultan de la mezcla de dos o más sustancias puras diferentes cuya unión no produce una reacción química sino solamente un cambio físico. Una sustancia (soluto) se disuelve en otra (solvente) formando una sola fase. Los componentes pueden separarse utilizando procedimientos físicos.

SOLUTO: Componente de una solución que se encuentra en cantidad menor. Es la fase de menor proporción.

SOLVENTE: Componente de una solución que se encuentra en cantidad mayor. Es la fase de mayor proporción.

SOLUCIÓN ACUOSA: El solvente es el agua. El soluto puede ser un sólido, un líquido o un gas.

TIPOS DE SOLUCIONES:

- Gas en líquido.

- Líquido en líquido.

- Sólido en líquido.

Nombra al menos cinco solutos:

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Nombra al menos cinco solventes:

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Molaridad:

Cuando tenemos una solución es muy importante saber la cantidad de soluto disuelto, para ello hablamos de concentración.

Una de las unidades de concentración más utilizadas es la molaridad (M).

La molaridad es la cantidad de moles de un soluto que está disuelto en un litro de solución.

M = moles/litro de solución.

Por ejemplo si tenemos una solución 3 Molar, significa que en un litro de solución hay 3 moles de soluto.

Analiza la siguiente situación

En este matraz hay un litro de solución de sulfato de cobre (CuSO₄), de concentración 0,5 Molar. ¿Cuántos moles de sulfato hay en el recipiente?

Respuesta……………………………………………………………

Muy bien hay 0,5 moles,.

Si tenemos una solución de azúcar en agua, cuya concentración es 3 Molar, cuantos moles de azúcar hay en un litro?...................................................

Y ¿cuántos moles habrá entonces en medio litro?........................................

Y ¿Cuántos moles habrá entonces en dos litros? …………………………..

En este ejemplo la concentración es 6 M, independientemente del volumen tomado, es decir, en todos los casos hay 6 moles por cada “litro” de solución.

Ejercicios:

¿Cuál es la molaridad de un litro de solución en la que se encuentran disueltos, 1,5 moles de NaHCO₃? (bicarbonato de sodio).

¿Cuál es la molaridad de medio litro de solución que contiene 2,5 moles de Na₂SO₄.? .

¿Cuál es la concentración de tres litros de solución de KNO3, (nitrato de potasio), si contienen 12 moles de la sal.?

¿En 0,3 litros de solución de glucosa, existen 1,3 moles. Cuál es la concentración de esta solución?

Se tiene una sustancia desconocida, cuya concentración es 4 Molar en un litro de agua, : a.- ¿Cuántos moles de esta sustancia existen en esa solución?

b.- si el peso molecular de esta sustancia es 80 g/mol. ¿Cuántos gramos de sustancia problema tenemos en solución?

¿Cuántos gramos de K₂SO₄, existen en ½ litro de una solución 0,8 molar?

ü Primero determina la cantidad de moles en un litro

ü Luego determina la cantidad de moles que habrá en ½ litro.

ü Luego calcula el peso molecular de esta sustancia.

ü De la fórmula P.M. = gramos/ mol, despeja los gramos necesarios.

¿Cuántos moles de glucosa (C6H12O6), hay en 0.25 litros de una solución 1,5 M.?

ü Primero determina la cantidad de moles en un litro.

ü Después calcula la cantidad de moles que hay en 0,25 litros.

ü Luego obtén el peso molecular de la sustancia.

ü Y finalmente, despeja moles desde la fórmula de peso molecular.

OBSERVACIONES………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..